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Come si bilancia un'equazione di ossidoriduzione?

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  1. Klevar_PL
     
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    Quali sono le procedure, le metodiche e le attenzioni da seguire, per bilanciare una reazione di ossidoriduzione?
     
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  2. Grazia ©
     
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    Vediamo se non sono arrugginita.

    Allora, facciamo un esempio.
    Prendiamo un ossidante: l'acido nitrico!
    Lo mettiamo insieme cloruro stannoso, che funge nella reazione da riducente.

    Che si ha?

    L'acido nitrico ossida il cloruro stannoso a cloruro stannico, trasformandosi in diossido d'azoto.

    Vediamo!

    H+ + NO3- + Sn2++ 2Cl- = NO2+ Sn4++ Cl-

    Si tratta di una redox in ambiente acido!

    La prima cosa è:
    scoprire i numeri di ossidazione. Quando non si sa la carica degli ioni liberi, ci si regola sapendo che l'ossigeno (eccezion fatta per il perossido) è sempre -2, l'idrogeno acido sempre +1

    Dunque:
    NO3- , l'azoto ha +5 . Chiaro perché? L'ossigeno ha -2. -2 x 3 = -6; +5-6 = -1 (ovvero la carica negativa dello ione nitrato).
    Lo ione stannoso ha ovviamente numero d'OX +2

    Ora Grazia deve scambiare gli elettroni, dividendo chi si ossida e chi si riduce, pareggiando gli elettroni.

    Equazione madre:
    H+ + NO3- + Sn2++ 2Cl- = NO2+ Sn4++ Cl-

    Ossidante
    NO3- + 1 e-= NO2

    Chiaro perché? L'azoto del biossido è + 4!!

    Riducente
    Sn2+ = Sn4+ + 2e-

    A questo punto si pareggiano gli elettroni: per farlo si moltiplica il numero di elettroni della semireazione dell'uno per l'altra:

    2NO3- + 2e-= NO2
    Sn2+ = Sn4+ + 2e-

    A questo punto si elidono gli elettroni come nelle equazioni matematiche (e si somma):

    2NO3- + Sn2+ = NO2+Sn4+
    Adesso, occorre pareggiare cariche e masse.
    Dato che è una redox acida, occorre ricordarsi di usare H+: se fosse basica OH-

    Dunque, bilanciando le cariche tra i reagenti e i prodotti: tra i reagenti, abbiamo carica complessiva 0; tra i prodotti, carica complessiva +4; Quindi tra i reagenti occorre aggiungere 4H+

    4H++ 2NO3- + Sn2+ = NO2+Sn4+

    Bilanciate le cariche, occorre bilanciare le masse (gli azoti, innanzi tutto, vedete?): poi nelle redox acquose si utilizza l'acqua!!! Dobbiamo metterla tra i prodotti!

    4H++ 2NO3- + Sn2+ = 2NO2+Sn4+ + 2H2O

    Se vedete, torna tutto: contate cariche e masse.

    Se avete dubbi chiedete.

    Modestamente sono un genio! Un po' pazzerella ma... :P
     
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  3. Klevar_PL
     
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    Impeccabile, grazie mille per la risposta ;) ero convinto che mai nessuno avrebbe risposto!
     
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2 replies since 9/11/2015, 22:35   63 views
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